Explicação

O conceito de ácido e de base tem vindo a sofrer alterações consoante a evolução da Química. O mais aceite atualmente pertence a Bronsted e Lowry.

Evolução do conceito de ácido e base

Classificação	Ácido	Base
Empírica	Azedo	Amarga e escorregadia
Lavoisier	Compostos com oxigénio (como o $H_2SO_4$ )	Compostos sem oxigénio
Humphry Davy	Compostos com hidrogénio (como o $HCl$ )	Compostos sem hidrogénio
Arrhenius	Substância que, em solução, origina $H^+$	Substância que, em solução, origina $OH^-$

Teoria de Arrhenius

Para Arrhenius, todos os ácidos e bases se neutralizavam, originando água, segundo a equação:

$H^+ (aq) + OH^- (aq)\rightarrow H_2O (l)$

Problemas da teoria de Arrhenius:

Apenas explicava o comportamento de alguns ácidos como o $NH_3Cl$ e de algumas bases como o $NH_3$ .
Não explicava o comportamento de alguns sais.
Não explicava o comportamento de ácidos e bases em solventes que não seja a água.

Ácidos e bases de Bronsted e Lowry

Na teoria de Bronsted e Lowry, aceite nos dias de hoje, um ácido é uma espécie que doa protões e uma base é aquela que os aceita.

Reações ácido-base são, assim, aquelas onde há transferência de protões.

Exemplo

a) Na reação da água com ácido clorídrico:

$HCl$ comporta-se como ácido;
$H_2O$ comporta-se como base.

b) Na reação da água com amoníaco:

$H_2O$ comporta-se como ácido;
$NH_3$ comporta-se como base.

Ambas as reações são ácido-base, dado ocorrerem por transferência de protões.

Nota: Como observado, a água pode comportar-se como ácido ou como base, dependendo de com quem reage. $NH_3 (g) + H_2O (l) \rightleftharpoons NH_4^+ (aq) + OH^- ($