Metais e não-metais: Propriedades

Explicação

Os elementos químicos da Tabela Periódica dividem-se em $3$ categorias principais:

Metais	Localizam-se no lado esquerdo e na parte central da Tabela Periódica (a verde na figura abaixo).
Não-metais	Localizam-se no lado direito da Tabela Periódica (a vermelho na figura abaixo).
Semimetais	Localizam-se entre os metais e não metais na Tabela Periódica (a azul na figura abaixo).

Físico-Química; Materiais e reações químicas; 9º Ano; Metais e não-metais: Propriedades

Nota: O hidrogénio, $H$ , pertence ao grupo $1$ da Tabela Periódica mas não é um metal.

Exemplo

Que tipo de elementos são o sódio, $Na$ , e o lítio, $Li$ ?

São classificados como metais, pois pertencem ao grupo $1$ da Tabela Periódica.

Que tipo de elementos são o néon, $Ne$ , e o cloro, $Cl$ ?

São classificados como não metais, porque pertencem aos grupos $17$ e $18$ da Tabela Periódica, respetivamente.

Substâncias elementares: metais, não-metais e semimetais

Substâncias elementares são substâncias constituídas por átomos de um só elemento. Dividem-se em:

Metais	Substâncias formadas por átomos de um só elemento metálico
Não-metais	Substâncias formadas por átomos de um só elemento não-metálico
Semimetais	Substâncias formadas por átomos de um só elemento semimetálico

Exemplo

O ouro, $Au$ , e o alumínio, $Al$ , são exemplos de substâncias elementares metálicas. Os elementos que as constituem pertencem, respetivamente, aos grupos $11$ e $13$ da Tabela Periódica.

Propriedades físicas das substâncias elementares

Os metais e não metais são distinguidos entre si por várias propriedades físicas.

Metais

São quase todos sólidos à temperatura ambiente, à exceção do mercúrio;
Têm brilho metálico;
Apresentam elevada condutividade térmica e elétrica;
São maleáveis;
Apresentam pontos de fusão e ebulição elevados.

Não metais

Podem ser sólidos ou gasosos à temperatura ambiente;
Não têm brilho;
Apresentam baixa condutividade térmica e elétrica;
São quebradiços;
Apresentam pontos de fusão e ebulição baixos.

Exemplo

O Iodo, $I$ , que é uma substância não metálica, tem um ponto de ebulição de $185º\,C$ enquanto que o magnésio, $Mg$ , que é um substância metálica, tem um ponto de ebulição de $1090º\,C$ .

Propriedades químicas das substâncias elementares

Os metais e não metais também podem ser distinguidos entre si por várias propriedades químicas.

	Metais	Não metais
Reatividade	Muito reativos	Pouco reativos
Comportamento na presença da água	Os óxidos metálicos têm caráter básico.	Os óxidos não metálicos têm caráter ácido.

Exemplo

Metais como o sódio, $Na$ , reagem facilmente com o oxigénio, $O_2$ , orginando óxidos metálicos, tais como o óxido de sódio, $Na_2O$ .

$Na \ _{(s)}+O_2 \ _{(s)}\rightarrow 2 \ Na_2O \ _{(s)}$

O óxido de sódio reage com a água, formando um hidróxido metálico designado por hidróxido de sódio, $NaOH$ .

$Na_2O \ _{(s)}+\ H_2O \ _{(l)}\rightarrow 2\, NaOH \ _{(aq)}$

O produto da reação tem caráter básico.