Reações de precipitação e solubilidade de sais

Sais

Um sal é um composto formado por iões, que pode ser, mais ou menos, dissolvido em água, conforme a sua constituição.

Solubilidade de um sal

É a porção máxima de um sal que se pode dissolver num dado volume de solvente. Pode ser expressa em várias unidades, nomeadamente em $g/dm^3$ .

A solubilidade depende de vários fatores, tais como:

Do soluto (sal);
Do solvente;
Das condições de dissolução, como a temperatura: A solubilidade aumenta com a temperatura.

Solubilidade de sais em água

	Sais	Exceções
Muito solúvel	Cloretos Brometos Sulfatos Nitratos	Compostos com prata, chumbo, mercúrio e bário.
Pouco solúvel	Carbonatos	Carbonato de sódio, potássio e amónio

Nota: Uma solução diz-se saturada quando já não é possível dissolver mais soluto no solvente, a uma dada temperatura.

Exemplo

Considera que se juntou a $1\,dm^3$ de água, a uma temperatura de $25 \ º\,C$ , $7\,mg$ de carbonato de cálcio, ${CaCO}_3$ . Após a dissolução, observou-se que restava $1\,mg$ de carbonato de cálcio no fundo. Qual a solubilidade deste sal em água?

Como só se dissolve $6\,mg$ de carbonato de cálcio em $1\,dm^3$ de água, a sua solubilidade é $6\,g/dm^3$ a $25 \ º\,C$ .

Interpretar reações de precipitação

Ocorre uma reação de precipitação quando se forma um sólido pouco solúvel, que designamos por precipitado, por reação de duas soluções aquosas de sais solúveis.

Exemplo

Se juntares uma solução aquosa de carbonato de sódio, $Na_2CO_3$ , com uma solução aquosa de cloreto de cálcio, ${CaCl}_2$ , cuja reação é traduzida pela seguinte equação:

${Na}_2{CO}_3,_{(aq)}+{CaCl}_2, _{(aq)}\rightarrow CaCO_3,_{(s)}+ 2,{NaCl},_{(aq)}$

Observas a formação de um precipitado branco de carbonato de cálcio, ${CaC0}_3$ , um sal pouco solúvel. Da reação resulta também cloreto de sódio, ${NaCl}$ , um sal solúvel. Estes dois compostos são os teus produtos da reação.

Reações de precipitação na natureza

Existem várias reações de precipitação na natureza, tais como:

Formação de estalagmites e estalactites por deposição de carbonato de cálcio;
Construção de recifes de corais por deposição de esqueletos feitos à base de carbonato de cálcio;
Acumulação de carbonato de cálcio em máquinas de lavar, devido ao uso de água calcária (água dura).

Nota: Geralmente, diminui-se a dureza da água através da fervura, uma vez que a ebulição da água faz precipitar o carbonato de cálcio, tornando-a mais "macia".