Reações ácido-base: Classificação e escala de pH

Definição

As reações ácido-base são um tipo de reação química que envolve soluções aquosas, nas quais uma base reage com um ácido.

Ácido e base

Um ácido é uma substância, que, diluída em água tem um comportamento semelhante ao do vinagre, ou seja, ácido. Soluções ácidas podem ser mais ou menos corrosivas.

Uma base, quando diluída, tem o comportamento oposto. Soluções mais básicas são escorregadias e untuosas. Eis alguns exemplos:

ÁCIDOS	em laboratório	${HCl} \\ {H}_2{SO}_4 \\ {HNO}_3$	No dia a dia	Ácido cítrico (citrinos), Ácido fosfórico (Coca-Cola)
BASES	em laboratório	${Mg(OH)}_2 \\ {KOH} \\ {NH}_3$	No dia a dia	Bicarbonato de sódio (fermento), hidróxido de sódio (desentupidor), Amónia (lixívia)

Nota: A referência de acidez é a água pura. Essa substância e outras que não sejam ácidas nem básicas são consideradas neutras.

Escala de $pH$

A escala de $pH$ ou escala de Sorensen é uma escala que atribui às soluções um valor - o $pH$ - que as caracteriza: varia, nas soluções mais comuns, entre $1$ e $14$ .

A $25 \ ºC$ tem-se que:

$pH$	Caráter da solução
$<7$	Básico
$=7$	Neutro
$>7$	Ácido

Nota: Quanto menor for o $pH$ , mais ácida é a solução. Quanto maior for o $pH$ , mais básica é a solução.

Determinação da acidez de uma substância

Podes classificar a acidez de uma solução de diferentes formas: usando um indicador ácido-base, um papel indicador de $pH$ ou mesmo com um medidor de $pH$ .

Indicador ácido-base	São substâncias que mudam de cor aquando da mudança de acidez de uma solução
Papel indicador de $pH$	São tiras de papel cuja cor indica o pH da solução
Medidor de $pH$	É um aparelho que dá o caráter ácido de uma solução ao dar diretamente o seu $pH$

Exemplo

Para uma experiência mais simples, podes usar amoras, vinho, couve-roxa ou chá preto como indicadores ácido-base. Com o mesmo objetivo, em laboratório, deverás usar o azul de tornesol e a fenolfetaleína.

Neutralização de soluções

É possível perceber qual o volume de uma solução básica que neutraliza o caráter ácido de uma solução aquosa. O seguinte gráfico representa uma neutralização de um ácido.

À medida que adicionas uma base a um ácido, o $pH$ vai aumentando.

De forma inversa, quando adicionas ácido a uma base, o $pH$ vai diminuindo.

Físico-Química; Materiais e reações químicas; 8º Ano; Reações ácido-base: Classificação e escala de pH

Repara que a variação do $pH$ não é linear. A adição do dobro do volume de base não resulta na duplicação do pH. Observa, ainda, que, para um certo volume de base, a mudança de $pH$ é repentina. Em geral, uma reação ácido-base tem como produtos da reação um sal e água:

${Ácido+Base} \rightarrow Sal +Água$