Equações químicas e Lei de Lavoisier

Definição

As equações químicas descrevem a transformação química de substâncias.

Descrever uma reação química

Como numa equação matemática, nesta equação de palavras existe um membro esquerdo (com os reagentes) e direito (com os produtos da reação). Os reagentes dissociam-se e rearranjam-se, dando origem aos produtos da reação.

Exemplo:

O dióxido de carbono ( ${CO}_2$ ) é obtido pela combustão do carbono ( ${C}$ ). Essa reação pode ser descrita pela seguinte equação:

${C} \ {(s)} + {O}_2 \ {(g)} \rightarrow CO_2 \ {(g)}$

Nota: Nestas equações indicam-se os estados físicos das substâncias: Sólido ( $s$ ), líquido ( $l$ ), aquoso ( $aq$ ), ou gasoso ( $g$ ).

Lei de Lavoisier

A Lei de Lavoisier diz que, numa equação química, a massa dos reagentes é totalmente convertida em produtos, ou seja, o número de átomos de cada elemento tem de ser o mesmo nos dois lados da equação. Quando isso não se verifica, faz-se o acerto da equação.

PROCEDIMENTO

1.	Escreve os reagentes, produtos e respetivos estados físicos
2.	Conta o número de átomos de um elemento em cada membro
3.	Multiplica as substâncias para obteres igual número de átomos nos dois membros da equação
4.	Repete o passo anterior para cada elemento

Exemplo

Na eletrólise da água, que corresponde à sua decomposição por ação de corrente elétrica, forma-se oxigénio e hidrogénio.

${H}_2{O} \ ({l}) \rightarrow {O}_2 \ ({g}) + {H}_2 \ ({g})$

Nos produtos da reação há $2$ átomos de oxigénio, enquanto que nos reagentes há apenas $1$ . Logo, será preciso acertar a equação, multiplicando o reagente por $2$ :

$2{H}_2{O} \ ({l}) \rightarrow{O}_2 ({g}) + {H}_2 \ ({g})$

No entanto, passou agora a haver $4$ átomos de hidrogénio nos reagentes e $2$ nos produtos. Logo, terás de multiplicar a molécula de hidrogénio por $2$ :

$2{H}_2{O} \ ({l}) \rightarrow{O}_2 ({g}) + 2{H}_2 \ ({g})$