Número atómico, número de massa e massa atómica relativa

Número atómico

O número atómico de um elemento químico corresponde ao número de protões presentes no núcleo atómico desse átomo.

Número de massa

O número de massa de um elemento químico corresponde ao número de partículas presentes no núcleo atómico desse átomo, ou seja, é a soma do número de protões com o número de neutrões.

Representação do elemento químico

$^{A}_{Z}{X}$	$X$ - símbolo químico
	$A$ - número de massa
	$Z$ - número atómico

Formação de iões

Todos os átomos têm carga neutra, contudo por vezes perdem ou ganham algum eletrão da nuvem eletrónica, a sua carga deixa de ser neutra e a partícula passa a designar-se ião.

Quando se perde um eletrão, a carga do átomo fica positiva e forma-se um ião positivo, ou catião;
Quando se ganha um eletrão, a carga do átomo fica negativa e forma-se um ião negativo, ou anião.

Exemplo

Átomo	Ião positivo	Ião negativo
$^{A}_{Z}{X}$	$^{A}_{Z}{X}^+$	$^{A}_{Z}{X}^-$

Isótopos

Vários átomos do mesmo elemento químico mas com número de neutrões diferente são designados isótopos. Entre isótopos apenas varia o número de massa.

Exemplo

Isótopos do átomo de hidrogénio:

$^1_1{H}$  (átomo),

$^2_1{H}$ (isótopo com $1$ neutrão),

$^3_1{H}$ (isótopo com $2$ neutrões).

Massa atómica relativa

A massa atómica relativa, $A_r$ , descreve a massa de um átomo de um elemento relativamente ao padrão, que é $1$ .

Exemplo

Calcula a massa atómica relativa do átomo de cloro.

Isótopo	Massa atómica	Abundância
$^{35}_{17}{Cl}$	$34{,}968$	$75{,}76\%$
$^{37}_{17}{Cl}$	$36{,}965$	$24{,}24\%$

A massa atómica relativa do átomo de cloro será a média ponderada das massas dos seus isótopos.

${A}_r=\dfrac{(34{,}968\times75{,}76)+(36,965\times24{,}24)}{100}=\underline{35{,}452}$