Historia del átomo: Teorías y modelos atómicos

Historia del átomo

En los siglos $V$ y $IV$ $a.C.$ había dos corrientes filosóficas acerca de la naturaleza del Universo:

Teoría de los cuatro elementos

Empédocles Agrigento $(490-430 \ a.C.)$ creía que el universo estaba formado por los cuatro elementos (aire, tierra, fuego y agua).
Aristóteles $(384-322 \ a.C.)$ , apoyó esta idea y primero, añadió que estos elementos eran el resultado de la unión de varias propiedades (calor, sequedad, frío y humedad), para después añadir un quito elemento: el éter.

Teoría del atomismo

Leucipo de Mileto y Demócrito, $(s. \ V.)$ , creían que los cuatro elementos podrían dividirse en partículas tan pequeñas que no eran visibles a la vista: los átomos.
Esta idea no fue apoyada, ya que Aristóteles tenía gran poder en la época, por lo que se le dio mayor credibilidad a la otra teoría.

Modificaciones a la teoría del atomismo. Teoría atómica de Dalton.

Dalton $(1766-1844)$ apoyó la teoría del atomismo propuesta por Mileto y Demócrito, aunque añadió nuevos conceptos y enunció la teoría atómica:

Los elementos están formados por partículas indivisibles llamadas átomos
Los átomos del mismo elemento tienen la misma masa y propiedades
Los átomos de elementos diferentes se unen entre sí formando compuestos

Recuerda que: para Dalton, el átomo no tenía estructura, algo que no explicaba la existencia de cargas eléctricas y que posteriormente, con el descubrimiento del electrón por J.J. Thomson en $1897$ se pudo explicar.

Modelos atómicos

Modelo atómico de Thomson

Thomson supuso que el átomo sí tenía una estructura, y desarrolló un modelo gracias a través del que explica:

Los fenómenos de electrización
La formación de iones

Recuerda que: En el modelo atómico de Thomson, el átomo es divisible, con carga positiva y en él flotan electrones, partículas con carga negativa.

Física y Química; El átomo; 3. ESO; Historia del átomo: Teorías y modelos atómicos

Modelo atómico de Rutherford

En $1911$ , Rutherford diseñó un nuevo modelo atómico.

El experimento consistió en bombardear una lámina de oro con partículas $\alpha$ de un material radiactivo. Estas rebotaban cuando chocaban contra la lámina, por lo que las partículas eran repelidas por la lámina, es decir, tenían cargas opuestas.

Física y Química; El átomo; 3. ESO; Historia del átomo: Teorías y modelos atómicos

Además, Rutherford dedujo la existencia de otras partículas con masa semejante a los protones: los neutrones.

Curiosidad: Este fenómeno se basó en el sistema solar, en el que el núcleo del átomo correspondería al Sol y los electrones orbitan sobre él como los planetas. Es por ello que se le designó también con el nombre de modelo nuclear.

Radiactividad

Mediante experimentos con los tubos de descargas y observar fenómenos de electrización, se observó que había otro fenómeno más complejo, la radiactividad:

Fue descubierta en el $s. XIX$ el físico A. H. Becquerel.
Fue Marie S. Curie quién estudió en profundidad este fenómeno y lo llamo radiactividad.
Rutherford observó lo que llamó radiaciones $\boldsymbol{\alpha, \beta, \gamma}$