Enlaces metálicos y conductividad

Enlace metálico

Es la unión entre átomos de metales. Para explicarlo, se han establecido dos modelos:

Modelo del gas de electrones

Los átomos de los metales pierden sus electrones de valencia, convirtiéndose en cationes y formando redes metálicas. Los electrones se mueven en los huecos entre cationes, anulando las fuerzas de repulsión.

Curiosidad: La facilidad de movimiento de los electrones permite una buena conductividad térmica y eléctrica.

Modelo de bandas

Los orbitales atómicos se combinan para dar orbitales moleculares, formando zonas de diferente probabilidad electrónica. La diferencia de energía entre orbitales moleculares es mínima, formando una banda de energía continua.

Existen distintos tipos de bandas electrónicas:

Banda de valencia: Última banda, está completamente ocupada por los electrones de valencia.
Banda de conducción: Banda por la que los electrones se desplazan libremente formando una nube electrónica.

Recuerda que: Los electrones situados en niveles inferiores a la banda de valencia, son los electrones nucleares y no intervienen en la conducción.

Materiales conductores

En función de la capacidad de conducir la electricidad, pueden ser:

	Gap	Movimiento de electrones
Conductores	No hay.	Se mueven libremente.
Semiconductores	Es pequeño.	Pueden saltar de la banda de valencia a la de conducción.
Aislantes	Es muy grande.	Los electrones no pueden saltar.

Recuerda que: La zona de energía prohibida o gap es la diferencia de energía entre la parte superior de la banda de valencia y la inferior de la banda de conducción.