Ciclo de Born-Haber: Formación de redes iónicas

Ciclo de Born-Haber

Es un método para calcular la energía reticular, no medible directamente, de una red iónica, a partir de otras magnitudes que sí son medibles, como la energía de ionización, la energía de disociación, la afinidad electrónica, etc.

Ley de Hess

El método del ciclo de Born-Haber deriva de esta ley:

"La variación de entalpía en una reacción química es independiente de si esta se realiza en una o varias etapas"

$\Delta H=\Delta H_1+ \Delta H_2+\Delta H_3+...$

Ejemplo

Calcula la energía reticular para la formación de una red de $NaCl$ :

1.	Escribe la energía de disociación de la molécula de cloro en estado gaseoso. $\cfrac{1}{2}Cl_2 \text{(g)} \rightarrow Cl \text{(g)} \newline \Delta H = \cfrac{1}{2}\Delta H_d$
2.	Escribe la entalpía de sublimación del sodio sólido. $Na \text{ (s)} \rightarrow Na\text{ (g)}\newline \Delta H = \Delta H_s$
3.	Escribe la entalpía asociada a la formación del catión sodio. $Na \text{ (g)} \rightarrow Na^+\text{ (g)} + 1 e^-\newline \Delta H = I$
4.	Escribe la entalpía asociada a la ionización del cloro gaseoso. $Cl \text{ (g)} + 1e^- \rightarrow Cl^- \text{ (g)}\newline \Delta H = A$
5.	Escribe la energía de formación de la red iónica. $Na^+ \text{ (g)} + Cl^-\text{ (g)} \rightarrow NaCl \text{ (s)}\newline \Delta H = U$
6.	La suma de todos estos procesos es igual a la entalpía de formación del cristal. Aísla la ecuación para obtener la energía reticular. $\Delta H_f = \Delta H_s + \cfrac{1}{2}\Delta H_d + I + A + U\newline U = \Delta H_f - \Delta H_s - \cfrac{1}{2}\Delta H_d - I - A$

Te ayudará realizar un diagrama del proceso de formación del cristal iónico para visualizar las etapas de formación:

Física y Química; Enlace iónico; 2. Bachillerato; Ciclo de Born-Haber: Formación de redes iónicas