Hibridación y geometría de orbitales atómicos

Hibridación de orbitales

Explica el número de enlaces y la geometría de la molécula. Es la combinación de las funciones de los orbitales individuales $s$ y $p$ atómicos, con el fin de obtener orbitales de características intermedias con nuevos orbitales híbridos.

Recuerda que: Los orbitales híbridos son muy direccionales, con lo cual los enlaces que forman tienden a ser más estables.

Tipos de hibridación

hibridación	orbitales atómicos	orbitales híbridos	geometría
$\bold{sp}$	1 orbital $s$ + 1 orbital $p$	2 orbitales híbridos $sp$	Lineal
$\bold{sp^2}$	1 orbital $s$ + 2 orbitales $p$	3 orbitales híbridos $sp^2$	Triangular plana
$\bold{sp^3}$	1 orbital $s$ + 3 orbitales $p$	4 orbitales híbridos $sp^3$	Tetraédrica

Ejemplo

Para explicar porqué el metano forma cuatro enlaces iguales, formando una estructura tetraédrica formando ángulos de $109,5\degree$ acudimos a la teoría de hibridación de orbitales.

Física y Química; Enlace covalente; 2. Bachillerato; Hibridación y geometría de orbitales atómicos

Lo que pasa en este caso es que al combinarse un orbital $2s$ con los tres orbitales $2p$ se genera hibridación (1) $sp^3$ :

Física y Química; Enlace covalente; 2. Bachillerato; Hibridación y geometría de orbitales atómicos