Teoría de orbitales moleculares: Distribución de electrones

Teoría de orbitales moleculares (TOM)

La desarrollaron Friedrich Hund y Robert S. Mulliken. Se basa en que al enlazarse dos átomos para formar una molécula, sus orbitales se combinan y forman un nuevo conjunto de orbitales (orbitales moleculares) sobre los que los electrones se colocan como en átomos aislados.

Orbitales enlazantes y antienlazantes

El número de orbitales moleculares generado tras el enlace debe coincidir con el número inicial de orbitales atómicos. Con cada combinación de dos orbitales atómicos surgen dos orbitales moleculares:

Física y Química; Enlace covalente; 2. Bachillerato; Teoría de orbitales moleculares: Distribución de electrones

OM: orbital de menor energía.
OM*: orbital de mayor energía.

Los electrones del sistema ocupan los orbitales moleculares de menor a mayor energía y en parejas antiparalelas, dando forma a:

Física y Química; Enlace covalente; 2. Bachillerato; Teoría de orbitales moleculares: Distribución de electrones

Orden de enlace (O.E.)

TOM permite estudiar el grado de enlace de las moléculas gracias al carácter enlazante o antienlazante de los orbitales moleculares:

$\text{O.E.} = \cfrac{\text{nº}e^-_\text{{OM}}-\text{nº}e^-_{\text{OM}^*}}{2}$

Permitiendo categorizar los enlaces por fortaleza en:

	O.E.	Fortaleza
Enlace inestable	$0$	No enlace
Enlace simple	$\approx 1$	Normal
Doble enlace	$\approx 2$	Fuerte
Triple enlace	$\approx 3$	Muy fuerte