Termodinámica del equilibrio químico: Energía libre de Gibbs

Relación entre energía libre de Gibbs estándar y la constante de equilibrio

La posición del equilibrio químico depende del valor de la energía libre estándar $(\Delta Gº)$ de la reacción.

$K_p=e^{-\cfrac{\Delta Gº}{RT}}$

Donde:

$\Delta Gº<0$ $K_p$ muy grande	$\Delta Gº \approx0$ $K_p=1$	$\Delta Gº>0$ $K_p$ muy pequeña

Siendo (1) los reactivos puros, (2) la extensión de la reacción, (3) los productos puros y (4) el equilibrio.

Recuerda que: la energía libre de Gibbs se mide en $J/mol$ .

Si la reacción es exotérmica $(\Delta Hº<0) \implies$ $K$ disminuye al aumentar $T$ .
Si la reacción es endotérmica, $(\Delta Hº>0) \implies$ $K$ aumenta al aumentar la $T$ .

Recuerda que: $\Delta Hº$ es la variación de entalpía. 