Constante de equilibrio I: Reacciones reversibles

El equilibrio químico

Las reacciones reversibles alcanzan un estado de equilibrio cuando los reactivos no se transforman totalmente en productos, ya que los productos vuelven a formar reactivos.

$aA+bB\leftrightarrows cC+dD$

Recuerda que: Las reacciones que ocurren son simultáneas y suceden a la misma velocidad

La velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa.	(1) Velocidad de reacción directa; (2) Velocidad de reacción inversa; (3) Equilibrio
Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.	(1) Productos; (2) Reactivos; (3) Equilibrio

La constante de equilibrio $\bold{\boldsymbol(K_c\boldsymbol)}$

Para todo equilibrio homogéneo, la relación entre las concentraciones de los reactivos y los productos en el equilibrio es constante a cierta temperatura.

$K_c=\left\lbrace \cfrac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b} \right\rbrace _{\text{eq}}$

Recuerda que: Un equilibrio homogéneo es aquel en el que las sustancias que intervienen se encuentran en la misma fase.

El cociente de reacción $\bold{\boldsymbol(Q_c\boldsymbol)}$

Establece una relación entre las concentraciones de los reactivos y de los productos cuando todavía no se ha alcanzado el equilibrio:

$Q_c=\left\lbrace \cfrac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b} \right\rbrace _{\text{no eq.}}$

Estado de la reacción

Relación entre $\bf K_c$ y $\bf Q_c$	Estado de la reacción
$Q_c\lt K_c$	La reacción ocurre de izquierda a derecha.
$Q_c=K_c$	El sistema está en equilibrio.
$Q_c \gt K_c$	La reacción ocurre de derecha a izquierda.