Pilas galvánicas: Ánodo, cátodo y puente salino

Pilas galvánicas

Una pila galvánica es un dispositivo a través del cual las semirreacciones de reducción y oxidación permiten el flujo de electrones.

Cada uno de los elementos a los que se conecta el cable eléctrico y donde tiene lugar cada semirreacción.
El ánodo es donde se produce la oxidación.
El cátodo donde se produce la reducción.

¿Cuáles serían las semirreacciones y la reacción global del ejemplo anterior?

Reacción en el cátodo (reducción):	$Ag^+(aq)+1e^-\rightarrow Ag(s)$
Reacción en el ánodo (oxidación):	$Cu(s)\rightarrow Cu^{2+}(aq)+2e^-$
Reacción global:	$2Ag^+(aq)+Cu(s)\rightarrow2Ag(s)+Cu^{2+}(aq)$

Se utiliza ara mantener la neutralidad eléctrica de cada semipila, está formado por un tubo en forma de U que contiene una disolución conductora.

Los electrones fluyen por el circuito externo desde el ánodo, el electrodo negativo $(-)$ hasta el cátodo, el electrodo positivo $(+)$ .

El convenio para esquematizar las pilas galvánicas es:

La semirreacción de oxidación se escribe a la izquierda con las especies separadas por una barra $(|)$ .
La semirreacción de reducción se escribe igual, pero a la derecha.
Ambos procesos se separan por una doble barra $(||)$ , que indica la presencia de un puente salino.

¿Cuál sería el esquema de la pila del ejemplo anterior?

$Cu(s)|Cu^{2+}(aq)||2Ag^+(aq)|2Ag(s)$ 

La fuerza electromotriz es la diferencia de potencial que es capaz de generar una pila mediante el flujo de electrones.

$E_{\text{pila}}=E_{\text{cátodo}}-E_{\text{ánodo}}$