Métodos de ajuste de reacciones redox

El ajuste de las reacciones redox consiste en que el total de electrones ganados por los elementos que se reducen es igual al total de electrones cedidos por los elementos que se oxidan.

Método del número de oxidación

Consiste en comparar el aumento en el número de oxidación del átomo que se oxida con la disminución del que se reduce.

PROCEDIMIENTO

1.	Escribe la ecuación sin ajustar e indica el número de oxidación. $\overbrace{C}^{0}+\overbrace{Fe_2O_3}^{+3\space -2}\rightarrow \overbrace{CO_2}^{+4\space -2}+\overbrace{Fe}^0$
2.	Ajusta el número de átomos, excepto el $H$ u $O$ . $C+Fe_2O_3\rightarrow CO_2+2Fe$
3.	Multiplica las reacciones para igualar el intercambio de $e^-$ . $(C\rightarrow CO_2+4e^-)\cdot3 \\(Fe_2O_3+6e^-\rightarrow 2Fe)\cdot2$
4.	Ajusta la reacción final. $3C+2Fe_2O_3+\cancel{12e^-}\rightarrow 3CO_2+4Fe+\cancel{12e^-} \newline \underline{3C+2Fe_2O_3\rightarrow 3CO_2+4Fe}$

Método del ion-electrón

Se utiliza para reacciones redox iónicas y se basa en el ajuste de las semirreacciones de oxidación y reducción.

Procedimiento

1.	Escribe la ecuación iónica con los números de oxidación. $I_2+HNO_3\rightarrow HIO_3+NO_2+H_2O \newline \overbrace{I_2}^0+\overbrace{H^+}^{+1}+\overbrace{NO_3^-}^{+5\space -2}\longrightarrow \overbrace {H^+}^{+1}+\overbrace{IO_3^-}^{+5\space -2}+\overbrace{NO_2}^{+4\space -2}+\overbrace{H_2O}^{+1\space -2}\newline \overbrace{I_2}^0+\overbrace{NO_3^-}^{+5\space -2}\longrightarrow \overbrace{IO_3^-}^{+5\space -2}+\overbrace{NO_2}^{+4\space -2}$
2.	Ajusta los átomos en cada reacción, excepto los de $O$ ó $H$ . $\text{Oxidación: }I_2\rightarrow2IO_3^- \\\text{Reducción: }NO_3^-\rightarrow NO_2$
3.	Ajusta los átomos de $O$ añadiendo $H_2O$ . $\text{Oxidación: }I_2+6H_2O\rightarrow2IO_3^- \\\text{Reducción: }NO_3^-\rightarrow NO_2+H_2O$
4.	Ajusta los átomos de $H$ añadiendo $H^+$ . $\text{Oxidación: }I_2+6H_2O\rightarrow2IO_3^-+12H^+ \\\text{Reducción: }NO_3^-+2H^+\rightarrow NO_2+H_2O$
5.	Ajusta las cargas añadiendo o quitando $e^-$ . $\text{Oxidación: }I_2+6H_2O-10e^-\rightarrow2IO_3^-+12H^+ \\\text{Reducción: }NO_3^-+2H^++e^-\rightarrow NO_2+H_2O$
6.	Iguala los $e^-$ multiplicando en cada reacción. $\text{Oxidación: }I_2+6H_2O\rightarrow2IO_3^-+12H^+ +10e^- \\\text{Reducción: }(NO_3^-+2H^++e^-\rightarrow NO_2+H_2O)\cdot10$
7.	Suma las semirreacciones. $I_2+6H_2O+10NO_3^-+20H^+ + 10e^-\rightarrow 2IO_3^-+12H^++10NO_2+10H_2O +10e^-$
8.	Simplifica y escribe la ecuación molecular. $I_2+\cancel{6H_2O}+10NO_3^-+20H^+ + \cancel{10e^-}\rightarrow 2IO_3^-+\cancel{12H^+}+10NO_2+10H_2O +\cancel{10e^-}\newline I_2+10NO_3^-+8H^+\rightarrow 2IO_3^-+10NO_2+4H_2O\\\underline{I_2+10HNO_3\rightarrow 2HIO_3+10NO_2+4H_2O}$

Recuerda que: Para convertir los aniones a la forma molecular se necesitan cationes $H^+$ . Deberás añadir el mismo número a ambos lados de la ecuación.