Hidrólisis de sales

Una sal es un compuesto químico que proviene de la reacción de neutralización entre un ácido y una base. Estas contienen un catión $(B^+)$ y un anión $(A^-)$ que se liberan de la sal cuando esta se encuentra en disolución acuosa.

$\space \space HA+ \space B\ OH\rightarrow B^+A^-+H_2O\\\text{Ácido}+\text{Base}\space \rightarrow \text{ Sal}\space \space \space \space \space + \text{ Agua}$

La hidrólisis de las sales ocurre cuando las sales no provienen de ácidos o bases fuertes y los iones formados reaccionan con el agua. Por lo tanto:

El catión $(B^+)$ se hidroliza dando $H_3O^+$ (si es el ácido conjugado de una base débil o un ion metálico que no sea del grupo $1$ o $2$ ).
El anión $(A^-)$ se hidroliza dando $(OH^-)$ (si es la base conjugada de un ácido débil).

Hidrólisis ácida	Hidrólisis básica
$B^++H_2O\rightarrow BOH+ H_3O^+$	$A^-+H_2O\rightarrow HA+OH^-$

Tipos de sales

Según el ácido o base del que proceden las sales, se pueden clasificar en cuatro grupos distintos:

ÁCIDO	BASE	TIPO DE SAL	pH
Fuerte	Fuerte	Neutra	$=7$
Fuerte	Débil	Ácida	$<7$
Débil	Fuerte	Básica	$>7$
Débil	Débil	Básica $\implies K_b\text{ (anión)}>K_a\text{ (catión)}$ Ácida $\implies K_b\text{ (anión)}<K_a\text{ (catión)}$ Neutra $\implies K_b\text{ (anión)}\approx K_a\text{ (catión)}$	$>7$ $<7$ $\approx 7$

Recuerda que: $K$ hace referencia a la constante de ionización del catión o el anión correspondiente.