Los ácidos polipróticos

Estos ácidos tienen la capacidad de ceder más de un protón, y lo hacen en distintas etapas de disociación.
Los ácidos que pueden ceder dos protones son ácidos dipróticos y los que pueden ceder tres son ácidos tripróticos.
Las especies intermedias de estos ácidos son especies anfóteras.
La mayoría de los iones $H_3O^+$ de un ácido poliprótico débil se forman en la primera etapa, por lo que se puede calcular el $pH$ de la disolución considerando solo $K_{a1}$ .

Ejemplo

Las constantes de disociación del $H_2CO_3$ valen $K_{a1}=4,5\cdot10^{-7}\textit{ M}$ y $K_{a2}=5,7\cdot10^{-11}\textit{ M}$ . Escribe sus etapas de disociación y las expresiones de las constantes.

$H_2CO_3+H_2O\leftrightarrows HCO_3^-+H_3O^+$	$K_{a1}=\cfrac{[H_3O^+][HCO_3^-]}{[H_2CO_3]}=4,5\cdot 10^{-7}$
$HCO_3^-+H_2O\leftrightarrows CO_3^{2-}+H_3O^+$	$K_{a2}=\cfrac{[H_3O^+][CO_3^{2-}]}{[HCO_3^-]}=5,7\cdot 10^{-11}$

Observa cómo $K_{a2}<K_{a1}$ ya que la formación de iones en la primera etapa es mucho mayor.