Ácidos y bases: Fuertes, débiles y constante de ionización

Fuerza de los ácidos y las bases

Los ácidos y las bases fuertes se encuentran completamente ionizados. En disolución, se considera que solo existen los iones.
Los ácidos y las bases débiles no están completamente ionizados y se establece un equilibrio entre la parte disociada (iones) y la parte molecular no disociada.

Ejemplo

*Ácido fuerte*	$HCl$	$HCl(aq)+H_2O(l)\rightarrow Cl^-(aq)+H_3O^+(aq)$
*Ácido débil*	$CH_3COOH$	$CH_3COOH(aq)+H_2O(l)\rightleftharpoons CH_3COO^-(aq)+H_3O^+(aq)$
Base fuerte	$NaOH$	$NaOH(s)\rightarrow Na^+(aq)+OH^-(aq)$
Base débil	$NH_3$	$NH_3(aq)+H_2O(l)\rightleftharpoons NH_4^+ (aq)+OH^-(aq)$

Constantes de ionización

La constante de acidez

La constante de acidez $(K_a)$ permite medir el grado de disociación de las moléculas de un ácido y conocer si es fuerte o débil.

$HA(aq)+H_2O(l)\rightleftharpoons A^-(aq)+H_3O^+(aq)$

$K_a=\cfrac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}$

La constante de basicidad

La constante de basicidad $(K_b)$ permite medir el grado de disociación de las moléculas de una base y conocer si es fuerte o débil.

$B(aq)+H_2O(l)\rightleftharpoons BH^+(aq)+OH^-(aq)$

$K_b=\cfrac{[BH^+][OH^-]}{[B]}$

Predicción de las reacciones ácido-base

Las constantes de acidez permiten averiguar cómo de desplazado está un equilibrio ácido-base.

$\underbrace{HA}_{\text{Ácido}_1}+\underbrace{B}_{\text{Base}_2}\leftrightarrow \underbrace{A^-}_{\text{Base}_1}+ \underbrace{BH^+}_{\text{Ácido}_2}\\$

$K_c=\cfrac{K_a(HA)}{K_a(BH^+)}$

El equilibrio estará desplazado hacia el ácido con menor valor de $K_a$ .