Catálisis: Homogénea, heterogénea y enzimática

Catálisis

La catálisis es el proceso que lleva a cabo un catalizador en una reacción química para aumentar su velocidad.
El catalizador requiere menor energía de activación para formar el compuesto.

Tipos de catálisis

Catálisis homogénea

El catalizador y los reactivos se encuentran en la misma fase.
Se forman complejos activados distintos y con menor energía de activación.

Ejemplo

La descomposición de peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno puede ser una reacción muy lenta, pero en presencia de bromo su rapidez aumenta considerablemente.

$H_2O_2(l)\xrightarrow{Br_2 (l)}H_2O(l)+\cfrac{1}{2}\space O_2(g)$

Catálisis heterogénea

El catalizador y los reactivos se encuentran en fases distintas.
El catalizador suele ser un sólido y los reactivos gases o líquidos.

Ejemplo

El platino actúa como catalizador en la formación de dióxido de carbono a partir de monóxido de carbono y oxígeno.

$2CO(g)+O_2(g)\xrightarrow{Pt(s)}2CO_2(g)$

Catálisis enzimática

En reacciones químicas de sistemas biológicos, los catalizadores se denominan enzimas.
Alta especificidad, ya que cada enzima actúa sobre un único sustrato.
Proceso homogéneo, porque la enzima y el sustrato están en disolución.

Física y Química; Reacciones químicas; 2. Bachillerato; Catálisis: Homogénea, heterogénea y enzimática