Fórmulas empírica y molecular de un compuesto

Fórmulas de un compuesto

Indica la proporción de los átomos que contiene un compuesto, expresada con los números enteros más pequeños posibles.

Es la fórmula molecular simplificada ( $\bf NO_2$ ).

Indica el número real de átomos de cada elemento presente en la molécula de una sustancia ( $\bf N_2O_4$ ).

Es el porcentaje en masa de cada elemento presente del compuesto y se pueden usar para determinar fórmulas moleculares y empíricas.

$\% = \cfrac{\text{masa del elemento}}{\text{masa total del compuesto}}\cdot100$

1.	Divide la composición centesimal entre el peso molecular de cada compuesto.
2.	Divide todos los resultados obtenidos entre el más pequeño de éstos.
3.	Multiplica los nuevos resultados por un número entero que logre que todos los resultados sean también números enteros (Fórmula empírica).
4.	Calcula el peso molecular de la fórmula empírica obtenida.
5.	Divide el peso molecular inicial entre el peso molecular de la fórmula empírica.
6.	Multiplica los subíndices de la fórmula empírica por el número obtenido (Fórmula molecular).