Masa relativa atómica y molecular

Tipos de masas relativas

Las masas relativas de los átomos se utilizan debido a que éstos son muy pequeños y difíciles de medir. La masa de referencia tomada siempre será la doceava parte de la masa del átomo de carbono. Existen dos tipos:

Masa atómica relativa

La masa atómica relativa, $A_r$ , es la masa promedio de los átomos de un elemento comparada con la unidad de masa atómica.

Ejemplo

La masa atómica del litio es $\it 6,941 \space u$ , lo que quiere decir que la masa de un átomo de litio es $\it 6,941$ mayor que la masa de referencia (la doceava parte de un átomo de carbono).

$A_r(Li)=\cfrac{\text{masa de 1 átomo de Li}}{\cfrac{1}{12}\text{ masa de 1 átomo de C-12}}$

Curiosidad: Las masas atómicas que aparecen en la tabla periódica se obtienen teniendo en cuenta la masa atómica exacta de cada isótopo y su abundancia en la naturaleza y es por esto por lo que no son iguales al número másico del elemento.

Masa molecular relativa

La masa molecular relativa, $M_r$ , es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman la molécula.

Ejemplo

Calcula la masa molecular relativa del $H_2O$ .

$M_r(H_2O)=2\cdot A_r(H)+A_r(O)=2\cdot1+16=\underline{18\space u}$