Enlace químico: Definición y tipos de enlace

El enlace químico en biología

Definición

Los seres vivos están formados en un $99\%$ por los átomos C, H, O, N, P y S. Es decir, solo con estos átomos se crean casi todas las moléculas de nuestro cuerpo. Para ello, estos se combinan y se unen mediante enlace químico, siendo los más relevantes en biología el iónico y el covalente.

Enlace iónico

Se produce entre átomos con gran diferencia de electronegatividad, por ello suele producirse entre metal y no metal.

Los metales tienden a perder electrones para alcanzar la configuración electrónica de gas noble, y forman cationes estables (carga positiva).
Los no metales tienden a ganar electrones para conseguir la configuración electrónica de gas noble, y forman aniones estables (carga negativa).

Truco: Los no metales son más electronegativos, por lo que son los que atraerán electrones y tendrán carga negativa.

Ejemplo

Las cargas de ambos átomos se atraen electrostáticamente y esto genera el enlace iónico.

Biología y Geología; Base química de la vida; 1. Bachillerato; Enlace químico: Definición y tipos de enlace

Los enlaces iónicos no forman moléculas aisladas, sino que agrupan los átomos y estos forman redes cristalinas.

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Enlace covalente

El enlace covalente también permite alcanzar la configuración electrónica de gas noble y cumplir la regla del octeto. En él, sin embargo, los electrones no se transfieren, sino que se comparten: los átomos implicados son muy electronegativos y ambos atraen los electrones hacia sí sin cederlos.

¡Cuidado! Octeto viene de "ocho". Para cumplir esta regla, el átomo debe tener ocho electrones en su capa de valencia, exceptuando al hidrógeno, que solo necesita dos electrones.

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El enlace covalente puede ser de dos tipos:

Apolar: los átomos del enlace tienen la misma electronegatividad, es decir, son iguales.
Polar: los átomos del enlace tienen distinta electronegatividad. En este caso, el átomo más electronegativo atrae con más fuerza los electrones compartidos y crea una carga parcial negativa sobre él, y, por tanto, una carga parcial positiva sobre el otro.

Curiosidad: El enlace covalente apolar, con sus cargas parciales, promueve la creación de un dipolo eléctrico, que participará en las fuerzas dipolo-dipolo, explicadas a continuación.

Importancia de las fuerzas intermoleculares

Introducción

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción que tienen lugar entre moléculas, sin afectar a su composición química. Esto permite que muchas sustancias adopten estados que no sean el gaseoso.

Tipos de fuerzas intermoleculares

Fuerzas de van der waals

Fuerzas de dispersión

Cuando cualquier molécula está cerca de otra, pueden redistribuirse sus cargas al azar. Se forma instantáneamente un dipolo que produce esta débil atracción.

Fuerzas dipolo-dipolo

En las moléculas polares se produce atracción entre ambos dipolos eléctricos, entre las cargas parciales contrarias. Esta atracción electrostática es más estable.

Enlaces de hidrógeno

Caso especial de dipolo-dipolo

Se da entre moléculas que tienen enlaces H-N, H-O y F-H, ya que son muy polares. Es la mayor fuerza debido a la gran diferencia de electronegatividad y el pequeño tamaño de los átomos de H.

Curiosidad: los enlaces de hidrógeno son los causantes de la mayoría de las propiedades únicas del agua.

Truco: Las moléculas apolares solo tendrán fuerzas de dispersión, las que polares, de dispersión y dipolo-dipolo, y las polares con enlaces N-H, O-H o F-H tendrán los tres tipos, ya que pueden formar enlaces de hidrógeno.

Ejemplo

Dos dipolos eléctricos (moléculas con enlaces covalentes polares) en una interacción dipolo-dipolo:

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